Termodinâmica

Quadro-resumo das transformações termodinâmicas

Equação de estado de um gás ideal	pV=nRT
Equação de estado adiabática
Relação entre os calores específicos	cp-cV=R
Índice adiabático de um gás ideal
Primeiro Princípio da Termodinâmica	DU=Q-W

Transformação	Calor	Trabalho	Var. Energia Interna
Isocórica (v=cte)	Q=ncV(TB-TA)	0	DU=ncV(TB-TA)
Isobárica (p=cte)	Q=ncp(TB-TA)	W=p(VB-VA)	DU=ncV(TB-TA)
Isotérmica (T=cte)	Q=W		DU=0
Adibática (Q=0)	0	W=-DU	DU=ncV(TB-TA)

Ciclos térmicos

O programa permite também examinar as distintas etapas de um ciclo térmico. Em um ciclo o estado final de uma etapa é o estado inicial da seguinte. O botão titulado <<<<, converte a pressão, volume e temperatura do estado final em seu correspondentes do estado inicial.
Podemos apontar em um papel ou levar, mediante o porta papéis, os dados do trabalho, calor e variação de energia interna de cada etapa no controle de edição da calculadora do Windows 95/98, e determinar.

• O calor absorbido (sinal positivo) Q_abs.
• O calor cedido (sinal negativo) Q_ced
• O trabalho realizado, soma dos trabalhos em cada uma das etapas, W_total.
• A variação de energia interna DU

Comprovando

• Que a variação de energia interna ao longo de um ciclo é zero. Logo, a energia interna é uma função de estado do sistema, que não depende da transformação, e sim do estado inicial e final.
• Que de acordo com o princípio de conservação da energia, o trabalho total é igual ao calor absorvido menos o calor cedido (em valor absoluto) W_total=Q_abs-|Q_ced|
• Calcular o rendimento do ciclo, logo, o quociente entre o trabalho e o calor absorvido