As Variáveis de Estado de um Gás

A quantidade de partículas de um gás é muito grande, da ordem de 10²⁰ partículas por centímetro cúbico, e para maior facilidade, avaliamos a quantidade de gás por meio do seu número de mols (n).

Devemos lembrar que um mol de gás constitui-se de um número de moléculas desse gás, dado pelo número de Avogadro.
(NA = 6,02 · 10²³ moléculas/mol)
Vale a relação:

Para uma determinada massa de gás perfeito, as variáveis de estado são as grandezas físicas que o caracterizam: temperatura (T), volume (V) e pressão (p).

A – Temperatura (T)

A temperatura é a grandeza física relacionada à energia cinética de translação das partículas, portanto, sempre será usada na escala absoluta, pois o zero absoluto corresponde à energia zero.
Lembre-se de que:

B – Volume (V)

Os gases são altamene expansíveis; suas moléculas ocupam todo o espaço disponível do recipiente que contém esses gases. Assim, o volume do gás corresponde sempre ao volume do recipiente.
Lembre-se de que:

ou

C – Pressão (p)

A pressão de um gás contido num recipiente se deve às colisões que as moléculas efetuam contra as paredes do recipiente.
Unidades Usuais de Pressão (Simbologia)
N/m² = newton por metro quadrado
Pa = pascal
atm = atmosfera técnica métrica
mmHg = milímetros de mercúrio
1 atm = 760 mmHg 10⁵ Pa = 10⁵ N/m²